Saat terjadi perubahan warna indikator pada titrasi disebut Warna indikator mm pada larutan basa adalah Volume air yg harus ditambahkan kedalam 10 ml hcl 0,1 m

1. Titik equivalen
2. Kuning

3.
PH = 2, [H+] = 10^-2
[H+] = M2 x a
10^-2 = M2 x a
M2 = 10^-2/1
M2 = 10^-2

M1 x v1 = M2 x v2
0,1 x 10 = 10^-2 x v2
1 = 10^-2 x v2
100 = v2

Volume yg harus ditambahkan = 100-10 = 90 ml

4.
v1 = 10 ml
v2 = 100 ml
M HCl = 0,1 M
Perubahan pH = ?

PH awal :
[H+] = a x M
= 1 x 0,1
= 0,1
PH = 1

PH akhir :
*M setelah Pengenceran :
M1 x v1 = M2 x v2
0,1 x 10 = M2 x 100
1 = 100M2
0,01 = M2

[H+] = a x M2
= 1 x 0,01
= 10^-2
PH = 2
Perubahan pH = 1 menjadi 2