entalpi pembakaran metana, ch4 menjadi co2 dan h2o adalah -900 kj/mol. jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8 megajoule, maka jumla

entalpi pembakaran metana, ch4 menjadi co2 dan h2o adalah -900 kj/mol. jika pembakaran sejumlah gas metana menghasilkan energi sebesar 1,8 megajoule, maka jumlah co2 yang dihasilkan 2 mol.

Pembahasan

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Persamaan termokimia yang terjadi adalah :

Reaksi pembakaran gas metana (CH₄) :

CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O   ΔH°c = -900 kJ/mol

artinya perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol gas metana (CH₄) sebesar -900 kJ.

Sedangkan untuk perubahan entalpi (ΔH) sebesar -1,8 mega Joule (menghasilkan = eksoterm = ΔH negatif) digunakan untuk pembakaran berapa mol gas metana (CH₄)?

1 mega Joule = 1000 kJ

-1,8 meja Joule = -1800 kJ

mol gas metana (CH₄) = [tex]\frac{\Delta H_2}{\Delta H_1} ~x~mol~CH_4[/tex]

mol gas metana (CH₄) = [tex]\frac{-1800}{-900} ~x~1~mol[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{mol~gas~metana~(CH_4)~=~2~mol}}}[/tex]

maka, persamaan termokimia menjadi :

2CH₄ + 2O₂ ---> CO₂ + 2H₂O   ΔH°c = -1800 kJ (reaksi belum setara)

menyetarakan jumlah atom disebelah kiri dan sebelah kanan.

2CH₄ + 4O₂ ---> 2CO₂ + 4H₂O   ΔH°c = -1800 kJ (setara)

2 mol   4 mol     2 mol     4 mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

jumlah CO₂ yang dihasilkan adalah 2 mol.

Pelajari lebih lanjut

Ciri reaksi endoterm https://brainly.co.id/tugas/3373342

Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196

Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224

Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670

Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , https://brainly.co.id/tugas/19620645 , https://brainly.co.id/tugas/19291389?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage

Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/4530112

Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : entalpi pembakaran, perubahan entalpi, kalor, reaksi pembakaran sempurna, mol, persamaan termokimia, entalpi standar