tentukan keempat bilangan kuantum dari unsur 11Na dan 12Mg

Elektron terakhir unsur ₁₁Na memiliki bilangan kuantum n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = +¹/₂. Adapun elektron terakhir dari ₁₂Mg memiliki bilangan kuantum n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = -¹/₂. Bilangan kuantum tersebut didapatkan dari letak elektron pada kulit terluar.

Pembahasan

Pada soal diketahui dua buah unsur yaitu ₁₁Na dan ₁₂Mg. Adapun yang ditanyakan adalah keempat bilangan kuantum elektronnya. Kalian dapat menentukan bilangan kuantum elektron terakhir dengan mengetahui konfigurasi elektron dari masing-masing unsur.

₁₁Na

Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

elektron terakhir terletak di subkulit 3s¹

n = 3 (didapat dari nomor kulit)

ℓ = 0 (didapat dari subkulit s)

m = 0 (didapat orbital yang ditempati elektron terakhir)

     [↑ ]

s = +¹/₂ (didapat dari arah putaran elektron terakhir yaitu ↑)

Bilangan kuantum: n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = +¹/₂

Pelajari lebih lanjut tentang bilangan kuantum di: https://brainly.co.id/tugas/20216480.  

₁₂Mg

Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

elektron terakhir terletak di subkulit 3s²

n = 3 (didapat dari nomor kulit)

ℓ = 0 (didapat dari subkulit s)

m = 0 (didapat orbital yang ditempati elektron terakhir)

     [↑↓ ]

s = -¹/₂ (didapat dari arah putaran elektron terakhir yaitu ↓)

Bilangan kuantum: n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = -¹/₂

Pelajari lebih lanjut tentang hubungan bilangan kuantum dengan periode dan golongan di: https://brainly.co.id/tugas/20613247.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Sistem Periodik

Kode: 10.7.3

#AyoBelajar