tuliskan konfigurasi elektron dari 20Ca, 29Cu dan tentukan letak unsur tersebut dlam SPU (golongan dan periode)!

Kelas: X

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Struktur Atom

Kata kunci: Konfigurasi Elektron

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Konfigurasi elektron dari 20Ca, adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Karena kulit terakhir yang diisi adalah kulit orbital 4s dengan diisi 2 elektron, maka unsur Ca (Kalsium) masuk ke dalam Periode 4 dan Golongan IIA.

Konfigurasi elektron dari 29Cu, adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Karena kulit terakhir yang diisi adalah kulit orbital 4s dengan diisi 1 elektron, dan kulit 2d terisi, maka unsur Cu (Perunggu) masuk ke dalam Periode 4 dan Golongan IB.

Jawaban panjang:

Untuk menulis konfigurasi elektron Kalsium (Ca) dan Perunggu (Cu) pertama-tama kita perlu mengetahui jumlah elektron untuk atom Ca (ada 20 elektron) dan Cu (29 elektron).

Untuk kita menulis konfigurasi, kita akan memasukkan semua elektron ke dalam orbital di kulit atom.

1. 20Ca

-       Dua elektron pertama pada Kalsium akan masuk orbital 1s. (sisa 18 elektron)

-       Kemudian 2 elektron berikutnya dalam Kalsium masuk orbital 2s. Orbital jenis s pada 1s dan 2s sama-sama hanya bisa menampung 2 elektron. (sisa 16 elektron)

-       Enam elektron berikutnya akan masuk orbital 2p, sesuai kapasitas orbital p yang dapat menahan hingga 6 elektron. (sisa 10 elektron)

-       Kemudian memasukkan dua elektron berikutnya ke dalam orbital 3s, sesuai kapasitas orbital s yang menampung 2 elektron. (sisa 8 elektron)

-       Karena orbital 3s jika sekarang penuh kita akan pindah ke 3p dimana kita akan menempatkan 6 elektron berikutnya. (sisa 2 elektron)

-       Kemudian beralih ke orbital 4s tempat kita meletakkan 2 elektron yang tersisa.

Sehingga konfigurasi elektron Kalsium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

2. 29Cu

-       Dua elektron pertama pada Perunggu akan masuk orbital 1s. (sisa 27 elektron)

-       Kemudian 2 elektron berikutnya dalam Perunggu masuk orbital 2s. Orbital jenis s pada 1s dan 2s sama-sama hanya bisa menampung 2 elektron. (sisa 25 elektron)

-       Enam elektron berikutnya akan masuk orbital 2p, sesuai kapasitas orbital p yang dapat menahan hingga 6 elektron. (sisa 19 elektron)

-       Kemudian memasukkan dua elektron berikutnya ke dalam orbital 3s, sesuai kapasitas orbital s yang menampung 2 elektron. (sisa 17 elektron)

-       Karena orbital 3s jika sekarang penuh kita akan pindah ke 3p, sesuai kapasitas orbital s yang menampung 6 elektron (sisa 11 elektron)

-       Kemudian beralih ke orbital 3d tempat kita meletakkan 10 elektron. Kita menempatkan pada sub kulit 3d terlebih daulu sebelum berpindah ke kulit 4s. (sisa 1 elektron)

-        Sisa 1 elektron kemudian ditempatkan pada kulit 4s.

Sehingga konfigurasi elektron dari 29Cu, adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1