cara menentukan biloks

Peraturan Bilangan Oksidasi Standar

1.        Unsur bebas; biloks unsur tersebut = 0

Contoh:  Na(s), H2(g), P4(s), Al(s), Cl2(g), Br2(l) masing-masing unsur biloksnya = 0.

2.        Unsur ion; biloks unsur tersebut = jumlah muatannya.

Contoh: Na+(aq) biloks Na=+1, Cl-(aq) biloks Cl=-1, Al3+(aq) biloks Al = +3.

3.        Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +1.

Contoh: KCl biloks K= +1.

4.        Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +2.

Contoh: Ba(OH)2 biloks Ba = +2.

5.        Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam senyawa; biloks unsur tersebut = +3.

Contoh: Al2(SO4)3 biloks Al = +3.

6.        Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner (terdiri 2 jenis unsur); biloks unsur tersebut = -1.

Contoh: AlCl3 biloks Cl = -1.

7.        Unsur Hidrogen bila berikatan dengan non Logam; biloks H = +1 tetapi bila berikatan dengan Logam; biloks H = -1.

Contoh: HNO3 biloks H = +1. AlH3 biloks H = -1.

8.        Unsur Oksigen bila dalam senyawa Peroksida; biloks O = -1 tetapi bila dalam senyawa non Peroksida; biloks O = -2.

Contoh:  H2O2, BaO2 biloks O = -1,  H2O = -2

9.        Jumlah seluruh bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = nol