H2SO4 3,0 M diencerkan menjadi 0,025 M dengan volume 500 M dengan Volume 500 ml.pernyataan berikut adalah benar kecuali a. ph larutan akhir adalah 2,6 b. ph lar

H₂SO₄ 3,0 M diencerkan menjadi 0,025 M dengan volume 500 ml. Pernyataan yang benar : pilihan b, c, d, dan e

b. ph larutan akhir adalah 1.3

c. volume h2so4 yang dibutuhkan 4,2 ml

d. konsentrasi larutan akhir setara dgn 0,05 N

e. 5 ml larutan akhir dapat menetralkan 10 ml NaOH 0,025 M

pernyataan yang salah adalah pernyataan a.ph larutan akhir adalah 2,6

Pembahasan

b. ph larutan akhir adalah 1.3

Karena larutan akhir setelah diencerkan memiliki kosentrasi 0,025 M maka pH H₂SO₄ adalah :(menggunakan rumus pH asam kuat)

pH = M . a (a = valensi asam= jumlah ion H⁺ yang dilepas)

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> valensinya 2

[H⁺] = 0,025 . 2 = 0,05

pH = - log [H⁺] = - log 5.10⁻² = 2- log 5 = 1,3

Pernyataan benar

c.  volume H₂SO₄  yang dibutuhkan 4,2 ml

Pada proses pengenceran dari 3 M ke 0,025 M dengan volume 500 ml  maka kita gunakan rumus pengenceran

V1 . M1 = V2.M2

V1 . 3 = 500 . 0,025

V1 = 4,16 ml = 4,2 ml

Pernyataan benar

d. Normalitas = Molaritas . a (a = jumlah ion H⁺/OH⁻)

sehingga N = 0,025 . 2 = 0,05 N

Pernyataan benar

e. 5 ml larutan akhir dengan kosentrasi 0,025 M dapat dinetralkan dengan 10 ml NaOH 0,025 M, maka kita cek dengan rumus titrasi asam basa

M1 . V1 . n1 = M2. V2 . n2

1= H₂SO₄ 2 = NaOH

M1,M2 = kosentrasi

V1,V2 = volume

n1,n2 = valensi asam/basa

Kita masukkan angka-angkanya

0,025 . 5 . 2 = 0,025 . 10 . 1 (valensi H₂SO₄ = 2, valensi NaOH = 1)

0,25 = 0,25 ----> terbukti

Pernyataan benar

Sehingga pernyataan yang salah adalah pernyataan a.ph larutan akhir adalah 2,6

Pelajari lebih lanjut  

mencari mol brainly.co.id/tugas/2623883  

H₂SO₄ 3,0 M diencerkan menjadi 0,025 M dengan volume 500 ml. Pernyataan yang benar : pilihan b, c, d, dan e

b. ph larutan akhir adalah 1.3

c. volume h2so4 yang dibutuhkan 4,2 ml

d. konsentrasi larutan akhir setara dgn 0,05 N

e. 5 ml larutan akhir dapat menetralkan 10 ml NaOH 0,025 M

pernyataan yang salah adalah pernyataan a.ph larutan akhir adalah 2,6

Pembahasan

b. ph larutan akhir adalah 1.3

Karena larutan akhir setelah diencerkan memiliki kosentrasi 0,025 M maka pH H₂SO₄ adalah :(menggunakan rumus pH asam kuat)

pH = M . a (a = valensi asam= jumlah ion H⁺ yang dilepas)

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> valensinya 2

[H⁺] = 0,025 . 2 = 0,05

pH = - log [H⁺] = - log 5.10⁻² = 2- log 5 = 1,3

Pernyataan benar

c.  volume H₂SO₄  yang dibutuhkan 4,2 ml

Pada proses pengenceran dari 3 M ke 0,025 M dengan volume 500 ml  maka kita gunakan rumus pengenceran

V1 . M1 = V2.M2

V1 . 3 = 500 . 0,025

V1 = 4,16 ml = 4,2 ml

Pernyataan benar

d. Normalitas = Molaritas . a (a = jumlah ion H⁺/OH⁻)

sehingga N = 0,025 . 2 = 0,05 N

Pernyataan benar

e. 5 ml larutan akhir dengan kosentrasi 0,025 M dapat dinetralkan dengan 10 ml NaOH 0,025 M, maka kita cek dengan rumus titrasi asam basa

M1 . V1 . n1 = M2. V2 . n2

1= H₂SO₄ 2 = NaOH

M1,M2 = kosentrasi

V1,V2 = volume

n1,n2 = valensi asam/basa

Kita masukkan angka-angkanya

0,025 . 5 . 2 = 0,025 . 10 . 1 (valensi H₂SO₄ = 2, valensi NaOH = 1)

0,25 = 0,25 ----> terbukti

Pernyataan benar

Sehingga pernyataan yang salah adalah pernyataan a.ph larutan akhir adalah 2,6

Pelajari lebih lanjut

kesalahan titrasi https://brainly.co.id/tugas/851621

menentukan jumlah molekul air dengan titrasi https://brainly.co.id/tugas/15102123

-----------------

Detil jawaban

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : titrasi asam basa

Kode : 11.7.9

Kaa kunci : titrasi asam basa, massa yang bereaksi, NaOH,H₂SO₄