senyawa berikut yang memiliki momen dipol nol adalah... A. BF₄ B. CH₃Cl C. CO₂ D. NH₃ E. CO tolong kasih penjelasan ya... thanks

Senyawa yang memiliki momen dipol nol adalah  CO₂

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kepolaran~Senyawa}}}[/tex]

1. Molekul Biatomik

Molekul biatom = terdiri dari dua taom

kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Perhitungan keelektronegatifitas dapat menggunakan skala Pauling, contoh :

Berdasarkan skala keelektronegatifitas Pauling :

keelektronegatifan Br = 2,8

keelektronegatifan I = 2,5

keelektronegatifan F = 4,0

keelektronegatifan Cl = 3,0

a. Senyawa IF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,5 = 1,5

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara I dengan F sebesar 1,5 lebih besar dari 0,5 maka IF merupakan senyawa polar.  

b. Senyawa ICl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,5 = 0,5

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara I dengan Cl sebesar 0,5 sama dengan 0,5 maka ICl merupakan senyawa non polar.  

c. Senyawa BrF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,8 = 1,2

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Br sebesar 1,2 lebih besar dari 0,5 maka BrF merupakan senyawa polar.  

d. Senyawa BrCl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,8 = 0,2

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan Br sebesar 0,2 lebih besar dari 0,5 maka BrCl merupakan senyawa non polar.  

e. Senyawa ClF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 3,0 = 1,0

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Cl sebesar 1,0 lebih besar dari 0,5 maka ClF merupakan senyawa polar.

Urutan kepolaran semakin besar yaitu :

BrCl (0,2) < ICl (0,5) < ClF (1,0) < BrF (1,2) < IF (1,5)

2. Poliatom

Molekul poliatom = lebih dari 2 atom

kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol nol.

3. Bentuk Molekul

Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.

4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Momen dipol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Momen dipol nol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Momen dipol adalah hasil kali antara muatan dengan jarak.  

μ = Q x r

dengan,

μ = momen dipol

Q = muatan

r = jarak

Dalam satuan internasionalnya, momen dipol memiliki satuan Coulomb meter (Cm), sedangkan satuan yang biasa digunakan adalah Debey (D).

Momen dipol menyatakan kepolaran suatu molekul. Molekul yang memiliki dipol dapat diartinya memiliki dua kutub yaitu kutub positif (δ+) di satu sisi, dan kutub negatif (δ-) berada di sisi yang lain.

CO₂ (karbon dioksida)

Pada gambar ikatan kimia nya membentuk ikatan rangkap dua antara karbon dan oksigen.

O = C = O

Molekul CO₂ merupakan senyawa kovalen non polar, karena tidak memiliki PEB pada gambar struktur lewis CO₂. Maka molekul CO₂ memiliki momen dipol nol.

Alasan lain juga dapat dilihat dari momen dipolnya. Atom C (δ+) pada molekul  CO₂ lebih elektropositif dari pada atom O. Sehingga atom O (δ-) lebih elektronegatif dari pada atom C. Hal ini mengakibatkan elektron cenderung menuju ke arah yang lebih elektronegatif yaitu menuju ke atom O. Maka arah momen dipol pada molekul CO₂ ke kanan dan ke kiri. Momen dipol ke kanan dan momen dipol ke kiri adalah sama. Maka molekul  CO₂ memiliki besar momen dipol yang sama ke kanan dan ke kiri (berlawanan arah) sehingga saling meniadakan. Maka jumlah vektor dari keduanya adalah nol (momen dipol nol).

δ-    δ+   δ-

O = C = O

<-I-    -I->

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Senyawa yang memiliki momen dipol nol adalah  CO₂

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Gaya antar molekul (ikatan hidrogen) https://brainly.co.id/tugas/13342677
• Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754
• Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807 , https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078
• Momen dipol nol https://brainly.co.id/tugas/6393630

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : momen dipol, non polar, polar, momen dipol nol, ikatan kimia, struktur lewis