Jika KMNO4 bereaksi dengan H2CO4 dalam suasana asam akan menghasilkan MnSO4 dan CO2 . Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima ....

Suasana Asam

≈ Menggunakan Metode ½ Reaksi ≈

1) Hilangkan K^{+} terlebih dahulu, hingga tersisa Mn, C, O, dan H
2) Pisahkan reaksi Mn dan C

Reaksi Reduksi
MnO4^{-} => Mn^{2+}
MnO4^{-} + 8 H^{+} + 6e => Mn^{2+} + 4 H2O

3) Setarakan jumlah Mn dikiri dan di kanan
4) Untuk menambah setiap O di sisi A, maka :
di sisi A = + H2O
di sisi B = + 2 H^{+}
5) Untuk menambah setiap H di sisi A, maka :
di sisi A = + H^{+}
di sisi B = + e

Reaksi Oksidasi
H2C2O4 => CO2
H2C2O4 => 2 CO2 + 2 H+ + 2e

Penggabungan :
R : MnO4^{-} + 8 H^{+} + 6e => Mn^{2+} + 4 H2O
O : H2C2O4 => 2 CO2 + 2 H^{+} + 2e

Setarakan jumlah e
R dikali 1 , O dikali 3

R : MnO4^{-} + 8 H^{+} + 6e => Mn^{2+} + 4 H2O
O : 3 H2C2O4 => 6 CO2 + 6 H^{+} + 6e

Hasil :
MnO4^{-} + 2 H^{+} + 3 H2C2O4 => Mn^{2+} + 6 CO2 + 4 H2O


Jawaban :
Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima ...
=> 2 mol H+ , 3 mol H2C2O4, 6 mol elektron