Hibridisasi menurut IUPAC

 Hibridisasi
Hibridisasi atom C ada tiga macam yaitu: (1) hibridisasi sp3 misalnya pada metana ( C-C ), (2) hibridisasi sp2 misalnya pada etena ( C=C ), (3) hibridisasi sp misalnya pada etuna ( C  C ).
Karbon mempunyai susunan elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2px 2py. Kulit terluar berisi empat elektron, 2 elektron berpasangan terdapat di orbital 2s dan 2 elektron yang tidak berpasangan terdapat pada orbital 2p yang berbeda.
Karbon dapat mempunyai susunan elektron yang berbeda dengan keadaan dasar yaitu dengan memindahkan satu elektron orbital 2s ke orbital 2pz menggunakan energi sebesar 96 kkal/mol sehingga terbentuk susunan elektron yang baru yaitu 1s2 2s 2px 2py 2pz.
Kombinasi satu orbital 2s dengan tiga orbital 2p membentuk empat orbital hibridisasi disebut hibridisasi sp3. Kombinasi satu orbital 2s dengan dua orbital 2p membentuk tiga orbital hibridisasi disebut hibridisasi sp2. Kombinasi satu orbital 2s dengan satu orbital 2p membentuk dua orbital hibridisasi disebut hibridisasi sp.
Tolak menolak antara pasangan elektron menyebabkan orbital hibridisasi mempunyai sudut ikatan maksimum dan bentuk geometri yang berbeda. Macam hibridisasi, sudut ikatan yang terbentuk, bentuk geometri molekul.

Pada keadaan tereksitasi, karbon mempunyai empat elektron yang tidak berpasangan dan dapat membentuk empat ikatan dengan hidrogen. Misalnya dalam metana (CH4), terjadi hibridisasi sp3, empat ikatan C-H identik, sehingga bentuk ruang metana adalah tetrahedral (Gambar 1).
Pada etena (C2H4) terjadi hibridisasi sp2 pada atom C, ketiga orbital hibridisasi terletak dalam satu bidang datar yang membentuk sudut 120o satu sama lain dan orbital p yang tidak terhibridisasi tegak lurus terhadap bidang datar tersebut, sedangkan pada etuna (C2H2) terjadi hibridisasi sp, bentuk geometri nya adalah linier.

SEMOGA MEMBANTU!