sebanyak 0,2 mol HF dilarutkan dalam air ternyata menghasilkan 0,04 mol ion h+ derajat ion isasinya sebesar

Derajat ionisasi dari HF tersebut adalah 0,2 atau 20%. Harga derajat ionisasi dapat ditentukan dari mol awal dan reaksi. Mol yang digunakan adalah mol HF.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = HF

n HF mula-mula = 0,2 mol

n ion H⁺ hasil = 0,04 mol

Adapun yang ditanyakan adalah derajat ionisasi dari larutan HF.

Jika dilihat dari tetapan kesetimbangan asamnya HF termasuk ke dalam jenis asam lemah. Asam lemah dalam air akan terionisasi sebagian. Berbeda dengan asam kuat yang terionisasi sempurna atau dengan kata lain derajat ionisasinya dianggap 1 atau terionisasi 100%, larutan asam lemah akan menunjukkan angka derajat ionisasi yang lebih kecil. Hal tersebut terjadi karena hanya sebagian komponen yang dapat terion dan membentuk ion bebas. Berikut reaksi ionisasi dari HF.

HF ⇄ H⁺ + F⁻

Untuk menentukan derajat ionisasi dari HF kalian dapat menggunaksan mol HF mula-mula dan mol HF reaksi. Pada soal telah diketahui mol HF mula-mula yaitu 0,2 mol Adapun mol HF reaksi dapat kalian tentukan menggunakan data mol H⁺ yang dihasilkan dan menggunakan perbandingan koefisien reaksi.

Koef HF = koef H⁺

Jadi  

n HF = n H⁺ = 0,04 mol

Jika dituliskan dalam persamaan reaksi menjadi:

         HF     ⇄   H⁺ +   F⁻

m :    0,2

r  :     0,04      0,04    0,04

s  :     0,16      0,04    0,04

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.  

Selanjutnya derajat ionisasi dapat ditentukan sebagai berikut:

α = (n HF reaksi) / (n HF mula-mula)

  = 0,04/ 0,2

  = 0,2

Atau jika diubah dalam bentuk persen menjadi

α = 0,2 x 100% = 20 %

Jadi dapat disimpulkan bahwa derajat ionisasi dari HF adalah 0,2 atau 20%.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9

#AyoBelajar